PH酸度計(jì)的定義、原理與測量方法
國外PH酸度計(jì)是上個(gè)世紀(jì)初開展研究發(fā)展,中國于上個(gè)世紀(jì)中葉也開始研究生產(chǎn),近二十年P(guān)H酸度計(jì)迅猛發(fā)展,不管是質(zhì)量與多功能性都可滿足人們的使用的需要。
隨著人民生活水平的提高,PH酸度計(jì)逐步進(jìn)入了我們的生活,與我們的生活息息相關(guān),廣泛應(yīng)用在環(huán)保、食品、化工、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、水產(chǎn)養(yǎng)殖等領(lǐng)域。
什么是PH?PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫),用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的,但不是沒有離子,即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,只有在與水分子水合作以前,氫核不是以自由態(tài)存在。
H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ
由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:
H2O=H++ OHˉ
此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。
利用質(zhì)量作用定律,對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:
K = H3O+ ? OH-
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H2O
由于水只有極少量被離解,因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù),并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW = H3O+?OH-=10-7?10-7=10mol/l(25℃)
也就是說,對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾H3O+ 離子和10-7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中,氫離子H+ 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。
如:假如有過量的氫離子H+ ,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+ 游離的物質(zhì)。同樣,如果氫離子H+并使OHˉ離子游離,那末溶液就是堿性的。所以,給出 值就足以表示溶液的特性,呈酸性堿性,為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即時(shí)
因此,PH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù):
酸 中性 堿
← →
PH值
改變50m3 的水的pH值,從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而,從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。
測量PH值的方法很多,主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法。現(xiàn)主要介紹電位法測得PH值。
電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng),它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(EMF)。此電動(dòng)勢(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成。其中一個(gè)半電池稱作測量電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān)如H+;另一個(gè)半電池為參比半電池,通常稱作參比電極,它一般是測量溶液相通,并且與測量儀表相連。
目前隨著人們對(duì)PH計(jì)酸度計(jì)的使用與研究和科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展,PH酸度計(jì)的電極與儀器都將有很大的發(fā)展,它將以更精確的測量和更方便人們的使用為目標(biāo),不斷發(fā)展。
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